2024山东高考化学20题(化学平衡大题)的赏析

教育   2024-12-18 18:04   河北  

     

   

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(2024山东)20、水煤气是H2的主要来源,研究CaOC-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ) ΔH2<0

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ) ΔH3<0

回答下列问题:

1)略

2)压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)T1温度时完全分解。气相中COCO2H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为    (填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是        

3)压力p下、温度为T0时,图示三种气体的摩尔分数分别为0.500.150.05,则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=  ;此时气体总物质的量为4.0 mol,CaCO3(s)的物质的量为      mol;若向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达平衡后,分压p(CO2)       (增大减小不变”)p(CO)    (增大”“减小不变”) 

此题中混合体系的分析,需要细读题干。CaCO3的物质的量的计算、分压p(CO2)p(CO)的思考,有点价值。

1、分析(2

【第一个空】

根据T1后只存在反应II,升温平衡逆向移动,CO变多,所以bCO

T0T1,存在反应II和反应IIIH2肯定变少,所以aH2

cCO2

【第二个空】

温度高于T1后只存在反应2CO2下降的原因是,CaCO3不再分解出CO2,升温反应II的平衡逆向移动,消耗CO2,所以CO2的摩尔分数减小。

2、分析(3

【第一个空】

aH20.50bCO0.15cCO20.05,则H2O0.30

对应的分压分别为H20.50pCO0.15pCO20.05pH2O0.30p

代表平衡常数表达式,解得Kp=5/9

【第二个空】

此时气体总物质的量为4.0 mol,其中H22molCO0.6 molCO20.2 molH2O1.2 mol

设反应I中生成的CO的物质的量为xmol,则生成的H2xmol

设反应II中消耗的COymol,则剩余的CO(x-y)mol,生成的CO2ymol,生成的H2ymol,此时H2的总量为(x+y)mol

设反应III消耗的CO2zmol,则剩余的CO2(y-z)mol,生成的CaCO3zmol

整理得:

x-y=0.6x+y=2y-z=0.2

解得z=0.5

生成的CaCO30.5mol

【第三个空】和【第四个空】

T0时,体系中存在着两个平衡:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ) ΔH2<0

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ) ΔH3<0

再通入少量CO2(g),重新达平衡后,因为温度不变,平衡常数不变,所以对于反应III来说,若Kp=p(CO2)不变,则p(CO2)不变。

对于反应II来说,假设加入的CO2造成了平衡的逆向移动,则p(CO)p(H2O)增大,p(H2)减小。而Kp=[ p(CO2)· p(H2)]/[ p(CO) · p(H2O)]不变,p(CO2)也不变,所以假设不成立,平衡不移动。

p(CO)不变。



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