第一部分:物质的构成和组成

1.冰水混合物属于纯净物，稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是   KMnO4是氧化物吗 不是 由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不一定 ，请举例说明  O2和O3组成的物质是混合物 。

2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne

钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？ 不对，由分子构成的物质才对

4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗 不对，是分子间的间隙变小了 。分子一定比原子大，对吗  不对  。

5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是  ④ 

①O2 ②2H ③N ④Ca

6．原子是由位于原子中心带正的 原子核 和核外高速运动的 电子 构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。

7．在原子中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否等中子数？不一定；

不同种元素的最本质的区别是 质子数不同 ；

有些元素化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。

8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普通氢原子就没有中子。

9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数

10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。

11．第二周期的金属元素有：锂，铍 （“硼”不是金属！）

12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca  ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。

海洋含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na ；人体含量最多的物质是 H2O，元素是O，金属元素是Ca。

13．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；K2CO3中的阴离子 CO32-；构成NaCl的微粒符号是 Na+和Cl-。

14．常见的化合价正价是   氢H钾K钠Na银Ag +1价， 钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，铝是+3价，亚铁+2，铁+3，亚铜+1、铜+2 价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显 -1价。

15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。

16．常见的原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH-；硝酸根 NO3-；-2价有：碳酸根CO32-，硫酸根SO42-；其它原子团：高锰酸根MnO4- ；氯酸根ClO3-；锰酸根MnO42-

17．写出符号：氢离子 H+,钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+,银离子Ag+,钡离子Ba2+,

锌离子Zn2+,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2—,氟离子F-,硫离子S2-，氯离子Cl-。

18．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3

19．SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。

20．写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠 Na2CO3硫酸钾 K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银 AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3

第二部分：物质的变化

1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒  

属于物理变化①③④ ,化学变化 ②⑤。

2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有

3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？

不对，是化学性质不改变！

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!

4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类 ，可能改变也可能不变的是 分子的个数 。

5．四大基本反应类型是指 化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO   Cu+CO2  

6．在反应C+2CuO2Cu+CO2↑，还原剂是 C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是 C，CO，H2。

第三部分

身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳

1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是 氮气N2  ，约占 78%  %；其次是 氧气O2，约占 21 %。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！

2．稀有气体包括 氦He、 氖Ne、 氩Ar、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。

3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2  空气的污染物包括CO2吗？不包括                                        

4．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同而分离，属于 物理 变化。

5．水的净化方法，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味，投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗 错 ，过滤后可以得到纯净水吗？不能！

6．明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是 化学 变化。

7．硬水中存在较多的阳离子符号是Ca2+,Mg2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水 ，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水 ，生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时加入碎瓷片作用 防止液体暴沸 。

8．最清洁的能源是 氢气，H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色 。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？不对 ，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。

9．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 碳原子排列方式不同 ；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是 CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是 化学变化。

10．产生温室效应的主要气体是 CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO2，放出 O2。低碳生活是指减少CO2排放。

身边的化学（二）金属和金属材料

1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O3

2．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更 高 ，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属  低 。生铁和钢都是 铁  合金。 

3．高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：①燃烧提供热量②生成还原剂CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO ，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，生成还原剂反应 CO2+C 2CO。主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4

4．铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。

5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 H2O、CO2、O2反应得到。

6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制造电线的金属是铜Cu ；③常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al ；④用于人造骨头的是钛Ti ；⑤粉末状是黑色的金属是 铁Fe

7．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。

8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO4+ FeFeSO4+Cu

第四部分：化学与社会发展

1．燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：① 清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。

2．化石燃料包括 煤 、 石油  、 天然气 ，其中较为清洁的是 天然气 ，它燃烧的化学方程式：

CH4+2O2 CO2+2H2O  称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物

3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH4  ，乙醇化学式 C2H5OH ，俗称酒精，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2  ，这个反应  放出  热量。碳与二氧化碳的反应 吸收  热量。写化学式：生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 ，大理石或石灰石主要成分CaCO3。

5．燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积   。

6．造成酸雨的气体是 SO2 、NO2。

第五部分：基础实验

1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸 ，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。天平读数一般精确到 0.1 克。

2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3 ，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。

3．量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数一般准确到 0.1 mL.

4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。 

5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性 。

6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小

的原因是：① 红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹 。实验结论是 氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。

7．红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止熔化物掉下瓶底，炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和O2燃烧发出 耀眼白光。生成 白色固体。铜加热变 黑色(CuO)。

8．如图所示，酚酞溶液会变 红色，原因是 浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明 分子是不断运动的 

9．在电解水的实验中，负极放出 H2，正极放出 O2，体积比为 2：1 ，分子个数比为 2：1 ，质量比为 1：8 ，此实验得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。

10．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。

11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是    

                       

白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，锥形瓶底的细沙的作用 吸收热量，防止锥形瓶炸裂 ，气球为何先膨胀后收缩 白磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩 。

实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。

实验3结束后，天平是否平衡 否 ，原因是 反应生成的CO2逸出到空气中了 ，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等 改在密闭的装置中进行 。

实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是 氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量 。

12．CuO被还原的实验现象是 黑色固体变红色 ，Fe2O3被还原的实验现象是 红色固体变黑色 。

13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，该实验说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 ，所以CO2可用于 灭火。

 14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。

     

15．如图，蜡烛的作用是 引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积。 

                

16．如图：该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ，所应用的实验方法叫  对照 法。    

17．实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到 导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。

实验室制O2的化学方程式：

①无需要加热：

②加热时试管口不需要塞棉花：

③不需要使用催化剂：

18．实验室制CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；

方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸 反应速度太快，不易于收集 。为何只能用向上排空气法收集CO2 因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。

19．实验室要制取较纯的H2药品是锌粒和稀硫酸。

方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。

第六部分：溶液

1．均一透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液

2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变  ；NH₄NO₃、NH₄Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH固体、CaO、浓H₂SO₄溶于水后溶液温度 升高 。（其中CaO是与水反应放热）

3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。

4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增加溶质 ；② 降低温度 ；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① 增加溶剂 ；②  升高温度 。

5．饱和溶液  不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定  是很稀的溶液。

6．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca(OH)₂的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。

7．打开汽水瓶盖，有大量CO₂气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

8．使物质结晶析出的方法有：① 降温结晶 ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO₃等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；② 蒸发结晶  ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为： 蒸发结晶  ，洗涤，干燥

9．混合物分离：①一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；

②分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，

如：KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃，用降温结晶

NaCl中混有少量KNO₃,提纯NaCl，  用蒸发结晶

10．饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数 不变

第七部分：酸、 碱、盐

1. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO₂会带来杂质  HCl 气体。

2. 浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥  H₂，O₂，CO，CO₂ 等，不可干燥NH₃。

3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗 ，然后涂上3%—5%的 NaHCO₃ 溶液。

4. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。

5. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的 CO₂ 生成 H₂CO₃ ，酸雨是pH<5.6的雨水。SO₂形成酸雨的化学方程式 

SO₂+H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 。

6. 紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。

7. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，pH的范围通常为0～14；（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。

8. 厨房可用食醋除水垢（CaCO₃  Mg(OH)₂）

9．NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO₂而变质，方程式 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸

碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO₂，SO_2、HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰（CaO）

10．氢氧化钙化学式为 Ca(OH)₂ 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO₂ 而变质，方程式 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。

11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生

12．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO₄+ Fe=FeSO₄+Cu

古代发明的“曾青（CuSO₄）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO₄+ Fe=FeSO₄+Cu

13．酸碱中和的实质：酸中的H^＋和碱中的OH^－ 作用生成H₂O的过程。

14．改良酸性土壤一般用 熟石灰  中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)₃ ， 一般服用的盐是 NaHCO₃ ，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂， 

15．盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH₄⁺ ）和 酸根 离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式：  碳酸铵 (NH₄)₂CO₃  硝酸铵 NH₄NO₃   硫酸钾 K₂SO₄  氯化铝  AlCl₃ 

16．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO₂ 有毒。

17．大理石、石灰石的主要成分是CaCO₃ ，可用于建筑和补钙剂；

Na₂CO₃，俗称为 纯碱 、苏打  ，水溶液呈碱性，可用于玻璃,造纸,纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为 NaHCO₃，属于盐类，俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。

18．草木灰主要成分是 K₂CO₃ ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。

19．植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。   氮 肥促进茎叶浓绿；  磷  肥增强抗寒抗旱能力； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是 尿素CO(NH₂)₂  ，一般难溶于水的肥是 磷 肥。

20．氨水 NH₃·H₂O ，属于碱类。是 NH₃ 溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH₄⁺和OH^—

21．碳酸氢铵化学式 NH₄HCO₃  ，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是 NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂

第八部分：化学与生活

1.人类所需营养素有蛋白质、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐 、水六大类。其中能提供能量的是蛋白质 、 糖类 、 油脂。糖类只由CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。

Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。  大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。

2.维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起 夜盲症 ；缺少维生素C会引起 坏血病  。

3. 人体的元素含量超过0.01 %的， 称为 常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，

其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn,钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素  汞Hg  铅Pb  镉Cd。

 4. 幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。

5.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起  贫血  （3）缺乏氟元素易产生  龋齿  。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。（5）摄入碘不合理会引起  甲状腺肿大（大脖子病） 。

6.甲烷CH₄甲醇CH₃OH乙醇C₂H₅OH葡萄糖 C₆H₁₂O₆ 属于有机小分子；淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯 等属于有机高分子。

判断：有机物都易燃烧。错。 

7. 区别天然纤维和合成纤维的方法是 用火烧  ，如果 无特殊气 味的是棉花，棉线；有  烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。

8. 链状结构的高分子材料具有  热塑  性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有 热固 性。聚乙烯塑料有热塑性可否修补？ 可以 ；开关插座是电木，能否修补？ 不可以

9. 用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素  。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。

10. 复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。

金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢

三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶

判断：合金属于合成材料 错，属于金属材料  ；

羊毛属于合成材料 错，属于天然材料 。

纤维素属于合成材料  错，属于糖类，是自然界中存在的物质。

第九部分：判断题突破口

1.不溶于酸的沉淀是  BaSO₄  AgCl  ；

2..红褐色沉淀是  Fe(OH)₃，蓝色沉淀是 Cu(OH)₂；

3.蓝色溶液是含有CuSO₄  CuCl₂  Cu(NO₃)₂；

黄色溶液有 FeCl₃  Fe₂(SO₄)₃  Fe(NO₃)₃   ；  

浅绿色溶液是含有  FeSO₄  FeCl₂  Fe(NO₃)₂；

紫红色的溶液：KMnO₄溶液

4.黑色固体可能是  C  Fe粉末   CuO  MnO₂  Fe₃O₄ ,两种黑色固体高温反应是 C+CuO

5.红色固体可能是 Cu  Fe₂O₃ (或红棕色)  ；红色单质是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是  KMnO₄

6.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu

7．绿色固体是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃,可分解Cu₂(OH)₂CO₃===2CuO+H₂O+CO₂↑

8.如果条件是通电，应该是  电解水     ；高温的分解反应，可能是  煅烧CaCO₃  ；

9.使澄清石灰水变浑浊的气体是  CO₂   ；常见的有毒气体  CO

10.相对分子质量最小的氧化物是  H₂O    ； 常见的无色液体   H₂O    ；

11. 三大还原剂是：C  CO  H₂  ；最简单的有机物(相对分子质量最小)是  CH₄   ；

12.制作馒头的发酵粉是 NaHCO₃  ；用于制造玻璃的是Na₂CO₃；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na₂CO₃

13．相对分子质量是100的不溶物是  CaCO₃ ；

14.改良酸性土壤一般用的碱是：熟石灰

15.三种可燃性气体是（火焰蓝色）  H₂   CO   CH₄     ；实验室常用的燃料是C₂H₅OH 。

16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是  活泼金属或碳酸盐      ；

17.大理石的主要成分   CaCO₃    ，  常用的建筑材

料  CaCO₃  Ca(OH)₂  CaO  ；

18.相对分子质量为100的白色沉淀是   CaCO₃ ；配制生理盐水的盐是：NaCl

19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是 CO   CO₂   ；常温下为液体,组成元素相同,我想到是  H₂O  H₂O₂  ；其中有消毒杀菌作用的是 H₂O₂。

20.有刺激性气味的气体一般是 NH₃  SO₂  ；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH₃

21.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na₂CO₃