初中化学酸和碱练习题，90%都是考试原题！

初中化学酸和碱专项练习题

1.白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A.镀锌水管 

B.铜制塑像

C.大理石栏杆 

D.铝合金门窗

2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是

A.浓盐酸 

B.浓硫酸

C.食盐水 

D.蔗糖溶液

3.下列对一些事实的解释不合理的是

4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是

A.Ca(OH)₂ 

B.CuSO₄

C.HCl 

D.NaCl

5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是

 A.滤液中一定不含有CuSO₄

B.滤出的不溶物中一定含有Cu

C.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

D.滤液中一定不含有FeSO₄和H₂SO₄

6.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是

A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铜片

7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是

A.NH₃ B.H₂ C.CO₂ D.SO₂

8.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是

A.禁止烟火 B.当心爆炸 

C.腐蚀品 D.有毒品

9.以下化学药品保存或实验操作正确的是

10.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是

A.易溶于水，溶解释放出大量的热

B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊试液变红

D.能去除油污，可做炉具清洁剂

12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A.①⑥ B.②③⑤ 

C.③⑤ D.②③④

13.氢氧化钴（Co(OH)₂）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑ ②CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl 下列判断正确的是

A.氢氧化钴的化学性质稳定

B.钴的金属活动性比铜弱

C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体

D.①为置换反应 ②为复分解反应

14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是

A.气体从a端通入，收集氧气

B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是

A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末

B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

C.除去铜粉中混有的铁粉

D.除去铁丝上的铁锈

16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是

A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化

B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全

C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应

17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是

A.氢气 B.二氧化碳 

C.二氧化硫 D.一氧化碳

18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定SO₂的排放量减少590万吨，为总排放量的25%。下列说法不正确的是

  A. SO₂是形成酸雨的主要污染物之一

B.通过减少SO₂的排放，达到节约能源的目的

C.关停部分用燃煤发电的电厂，可以有效减少SO₂的排放

D.含SO₂的工业尾气可用酸液吸收处理

19.（不定项）下列说法不正确的是

A.紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝

B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化

D.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小

20.去年江西省各地市已经全面实行九年级化学实验考察。某小组在考察时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：

（1）以上实验操作错误的是 （填序号）。操作C中应注意的事项是 （写一点）

（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈        色

（3）实验结论：（用化学方程式表示）

21.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有

（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是

（3）它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的 反应。写出盐酸与氢氧化铝发生反应的化学方程式

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3％--5％的 溶液。

22.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。

（1）若用50g质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要用        （填“100mL”、“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水 mL（密度为1g/cm³）

（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、        、装瓶并贴上标签。

（3）量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的 处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数       20％（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％--5％的         溶液。

23.下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是

  （2）反应③、④的化学方程式：③ ④

  （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）

24.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”，请回答：

  （1）溶液X是 （填“酸”“碱”“盐”），试剂A的名称是

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式是

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式

25.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是               

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

26.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其他杂质不与酸反应），请回答：

（1）从图中看出，该反应产生了H₂ g

（2）产生氢气的化学方程式为：       ，铝片中铝单质的质量为       g

（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

27.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）。下图是实验室模拟生产轻质碳酸钙的流程，请回答下列问题：

  （1）操作a的名称是

（2）写出下列反应方程式：

①        

②            

（3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成碳酸氢钙。写出此反应的化学方程式

28.A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E ,G

（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量

（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是

（4）写出D→F的化学方程式

29.A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

  （1）A的化学式是

（2）反应③的基本反应类型是

（3）反应①的化学方程式

反应②的化学方程式

反应④的化学方程式

30.我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ ②SO₂转化为SO₃ ③用浓硫酸吸取SO₃，请根据以上信息回答相关问题：

（1）生产中会有部分SO₂随尾气排入大气，造成环境污染。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，生成难溶物亚硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式：

（2）将SO₂通入氯气的水溶液至恰好完全反应，会生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O= +2HCl

（3）生产1600万吨硫酸，这些H₂SO₄中硫元素的质量是 万吨（精确到0.1）

酸和碱答案

1.B 2.B 3.D 4.C 5.AB 

6.AD 7.B 8.C 9.A 10.C 

11.C 12.C 13.D 14.D 15.BCD 

16.BD 17.BC 18.BD 19.AC

20.（1）BD 液体不超过试管容积的三分之一等 

（2）蓝色

（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

21.（1）H⁺ 

（2）铁锈消失溶液由无色变为浅黄色

（3）复分解 

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

（4）浓盐酸 （5）碳酸氢钠

22.（1）200mL 195 （2）混匀 

（3）最低 小于 （4）碳酸氢钠

23.（1）催化作用 

（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

（3）刷油漆

24.（1）酸 紫色石蕊试液 （2）Fe₂O₃ （3）铁 （4）                Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

25.（1）浓盐酸易挥发 

（2）20%

26.（1）1.2 

（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 10.8 

（3）20%

27.（1）过滤 

（2）CaCO₃CaO+CO₂↑ CaO+H₂O=Ca(OH)₂

（3）CaCO₃+H₂O+ CO₂=Ca(HCO₃)₂

28.（1）CuO CuSO₄ （2）放出

（3）生成的硫酸钙微溶于水，包在碳酸钙表面阻止反应继续进行

（4）

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

29.（1）CH₄ （2）化合反应

（3）①CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

30.（1）Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O 

（2）H₂SO₄ 

（3）522.4