一、氧气的性质
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水
16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO3
三、质量守恒定律
19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO
20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
五、燃料及其利用
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
40．实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
