必记知识点
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
任何化学反应都遵守质量守恒定律
二、实验
1.铜与氧气反应前后质量的测定
（1）实验现象：红色物质逐渐变为黑色，气球先膨胀后变瘪，m1=m2
（2）文字表达式：
（3）分析：参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和
2.铁与硫酸铜反应前后质量的测定
（1）实验现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，m1=m2
（2）文字表达式：
（3）分析：参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和
3.盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
（1）实验现象：烧杯中产生大量气泡，m1≠m2
（2）文字表达式：
（3）分析：反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成反应前后质量不相等
4.镁条燃烧前后质量的测定
（1）实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体，m1≠m2
（2）文字表达式：
（3）分析：有氧气参与反应，造成反应前后质量不等
产生大量白烟逸散到空气中也会造成反应前后质量不等
注意：对于有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律，应在密闭环境中进行
三、质量守恒定律微观分析
1.化学反应（化学变化）的实质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程
2.化学反应前后各种量的关系
（1）六不变
宏观：总质量不变；元素种类不变；元素质量不变
微观：原子种类不变原子数目不变；原子质量不变
（2）两改变
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子种类一定改变
（3）一可能改变
分子数目可能改变
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