还原反应
含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
还原性
能够夺氧的物质，具有还原性。
初中阶段需要掌握的具有还原性的物质：C、CO
他们夺氧之后转化为相应的氧化物
→
→
被夺氧的物质（CuO、Fe2O3、Fe3O4、CO2）发生还原反应
根据初中化学课程标准，不需要挖的过深，过早接触氧化还原反应。
还原反应化学方程式的书写
1.根据反应物推出生成物
、 →
CuO → Cu
、 → Fe
2.反应条件的书写及记忆
还原反应涉及到两个条件 “”、“高温”
“”和“高温”不能等同，非常多同学混淆这两个条件
“”：用酒精灯即可满足
“高温”：需要用到酒精喷灯
给大家提供两种记忆方法
（1）还原反应中，一氧化碳还原氧化铜条件为加热（），其余还原反应条件为高温
（2）反应物看到C，生成物看到Fe条件为高温，其余还原反应条件为加热（）
大家选取其中一种方法，熟练掌握即可。
3.气体符号的标注
首先你要清楚，当生成物有气体，而反应物没有气体时，生成物化学式后面才需要标注气体符号。
CO本身就是气体，有气体参与反应，生成物不需要标注气体符号
C还原铜的氧化物和铁的氧化物时，生成物为气体，则生成物后需要标注气体符号
C还原时，生成物CO为气体，但是反应物为气体，所以不需要标注气体符号
4.还原反应化学方程式的配平，推荐用观察法
根据还原反应的特点，按照夺氧个数来分析配平
→ 能夺取两个O
→ 能夺取一个O
举个例子
→ 能夺取一个O
中含有三个O，所以需要三个一氧化碳分子，同时生成三个二氧化碳分子
于是，CO前配上系数3，前配上系数3
最后配铁原子，Fe前应该配上系数2
其他还原反应均可按此方法配平
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