知识清单：元素周期律
文摘
教育
2023-04-08 22:19
四川
（一）元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价；随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的主要化合价呈现周期性变化由教材上表4－5中的半径数据可得：H原子半径最小；第三周期原子半径都大于第二周期（除Li外）1、影响原子半径大小的因素：原子核对核外电子的引力和核外电子之间的斥力。(1)同周期(左到右)：原子半径变小，阴、阳离子半径分别变小但阴离子半径大于阳离子。如：r(Na) > r(Mg)；r(Na+) >
r(Mg2+)；r(S2－) > r(Cl－)；r(S2－) > r(Cl－) > r(Na+) > r(Mg2+)； (2)同主族(上到下)：原子半径、阴离子半径、阳离子半径都变大。如：r(Li) < r(Na)；r(F) < r(Cl)；r(Na+) < r(K+)；r(F－) > r(Cl－)； (3)同电子层结构的离子：原子序数越大，离子半径越小。如：r(O2－) > r(F－) > r(Na+) > r(Mg2+)； ![]()
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