知识清单：化学键
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教育
2023-04-09 16:55
四川
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)(7)离子键强弱的影响因素：离子半径和离子所带电荷。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3![]()
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