高中化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。
化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；
对于深入掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向来是考试的热点、难点。
1．高中化学常见四大平衡
2．常见四大平衡研究对象
模型一、化学平衡
研究对象：可逆反应。如：
加热不利于氨的生成，增大压强有利于氨的生成。
模型二、电离平衡：
研究对象：弱电解质。如：加热促进电离，稀释电离度增大。
模型三、水解平衡
研究对象：弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如：配制
溶液应加入少量酸防止
水解。不断加热
溶液，蒸干灼烧可得到
固体。
模型四、溶解平衡
研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。
（1）气体的溶解平衡
如： 当加入
等时平衡会发生移动。当收集 等气体时往往分别通过饱和的
等溶液以除去可能有的酸性气体，且抑制气体的溶解。
（2）固体的溶解平衡如：
如： 加热促进溶解；
加热溶解度降低；
反应的进行是由于
存在溶解平衡；
；由于
能水解，加热时
的水解程度增大，促进了
的溶解，最终
转化成
。
知识结构
归纳总结
四大平衡无论是理论学习还是解题方法，都有许多的共通之处。归纳总结四大平衡的共同点是一种有效的复习方法。
1. 所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上
2.平衡特征相同
3.都可借助v-t图学习平衡的建立及平衡的移动
4. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动．
平衡的实质是两个变化方向的速率相等，所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素：
（1）温度：升温促进吸热过程进行
（2）浓度：增大某物质浓度，平衡向消耗该物质的方向移动
（3）减压或稀释
5. 都存在平衡常数K
高考分析
化学平衡
2.电离平衡
3.水解平衡
4.溶解平衡
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来源：网络，版权归原作者所有，如有侵权请联系删除。
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