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高考化学重要考点归纳：金属、非金属及其化合物

教育   2024-10-22 00:16   中国  
金属及其化合物
一、金属的物理通性：

常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质：

1、氧化物
2、氢氧化物

3、盐

补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）  向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。  NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl  2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：
1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

五、合金：

非金属及其化合物


一、本章知识结构框架


二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较


二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2=NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2=CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途

物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较


液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式
2Na+Cl22NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2  2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 =HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH=Cl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―=AgCl

(三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气大
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
SO2+H2O=H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式
2SO2+O2=2SO3
与氯水反应方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化性
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S=3S↓+2H2O









2、浓硫酸和浓硝酸的性质


浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
与木炭反应
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性—干燥剂
②脱水性—蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）

三、补充：

（一）硫和一些含硫化合物  自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。

 1.硫  淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。 具有较弱的氧化性


2.亚硫酸钠     亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
下·

3.硫及其化合物的相互转化
4.硫酸盐

3、氨气、氨水与铵盐的性质


四、硝酸的性质
NO2、NO、O2跟H2O反应的计算 
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3  遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。


-END-


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