问
羟基就是氢氧根
析
看上去都是OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH 、Mg(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu2(OH)2CO3 中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
问
Fe3+ 离子是黄色的
析
众所周知， FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+ 就是黄色的呢?
不是。Fe3+ 对应的碱Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3 。因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的， 一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+ 溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
问
AgOH 遇水分解
析
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH 后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH 这个白色沉淀的。
问
多元含氧酸具体是几元酸看酸中H 的个数
析
多元酸究竟能电离多少个H+, 是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H, 好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O 和H 只有两个。因此H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3 就不能由此来解释。
问
酸式盐溶液呈酸性吗
析
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论：当其电离程度大于水解程度时，呈酸性，当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+, 而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+ 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4), 则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+ 的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3), 则溶液呈酸性。
问
H2SO4 有强氧化性
析
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4 中的S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4 (或SO42-) 的氧化性几乎没有(连H2S 也氧化不了),比H2SO3 (或SO32-) 的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HCIO 与HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
问
盐酸是氯化氢的俗称
析
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
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易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
析
从常见的强碱NaOH 、KOH 、Ca(OH) 2和常见的弱碱Fe(OH)3 、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH, 看Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3 溶液的pH 值近中性，也可得知AgOH 也是一中强碱。
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写 离 子 方 程 式 时 ， " 易 溶 强 电 解 质 一 定 拆 " , 弱 电 解 质 一 定 不 拆
析
在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2 NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3 个+2H2O , 这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4 和Cu 反应，尽管浓H2SO4 的浓度为98%,还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+ 和SO42-, 但是这条反应主要利用了浓 H2SO4 的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4 分子，所以实质上参加反应的是H2SO4 分子，所以这条反应中H2SO4 不能拆。
同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时， CH3COOH 参加的离子反应， CH3COOH 就可以拆。这点中学不作要求.)
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王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
析
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCI 和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl, 能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
