本节课我们主要学习盖斯定律和标准摩尔反应焓相关的内容。
盖斯定律指出，对于某一个化学反应，无论它是一步完成还是分成几步完成，反应的热效应总值一定，即只与反应的始、终态有关，与反应分成几步完成没有关系。利用盖斯定律，我们可以由已知的反应求未知反应的热效应。
对于恒容下进行的化学反应，恒容热QV等于内能的变化量ΔU，而对于在恒压下进行的化学反应，适用于恒压热Qp等于焓变ΔH。利用焓变与内能变化量之间的关系，我们可以推知恒压热与恒容热之间的关系，对于凝聚体系，我们通常认为Δ(pV)约等于零，由此我们可以推知对于凝聚体系，恒压热在数值上等于恒容热，即Qp=QV，但对于有气体参加的反应，需要考虑气体的变化量Δ(pVg)，利用理想气体状态方程，将其改写为ΔngRT，ΔH等于ΔU加ΔngRT，由此可以推知Qp=QV＋ΔngRT。
摩尔反应焓是指反应进度为1mol时的焓值变化，记作ΔrHm，而标准摩尔反应焓ΔrHmΘ是指参加反应的各物质都处于标准态（温度一定，压力为100kPa）时的反应焓变，在数值上等于计量系数ν与所有物质的标准摩尔焓进行求和。
材料学院本科生第二党支部袁牧带你攻克物理化学，感谢大家的观看！
来源 | 材料学院学生党总支
编辑 | 苏嘉宇
校对 | 费恩钰
审核 | 董磊
