高中化学30个分类专题全汇总！（免费下载）

教育 2024-11-05 20:30 福建

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今天给同学们汇总了高中化学30个分类专题，包含了高中化学90%以上的考点。希望会同学们有所帮助，大家记得收藏哦！

1：各种“水”汇集

(一)纯净物：

重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；水晶SiO₂。

(二)混合物：

氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO₃∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

硬水(溶有较多量Ca²⁺、Mg²⁺的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na₂CO₃的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

水玻璃(Na₂SiO₃水溶液) 水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·A_l2O₃)

2：各种“气”汇集

(一) 无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；水煤气或煤气(CO与H₂)；高炉气或高炉煤气(CO、CO₂、N₂)

笑气(N₂O) 碳酸气(CO₂)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄) 电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

裂化气(C₁～C₄的烷烃、烯烃) 裂解气(CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂、CH₂=CHCH=CH₂等)

焦炉气(H₂、CH₄等) 炼厂气(C₁～C₄的气态烃，又叫石油气、油田气。)

3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe₃O₄、Pb₃O₄等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH₃CO)₂O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO₂、N₂O₄、H₂O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn₂O₇、CrO₃

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al₂O₃、ZnO(两性)，Mn₂O₇、CrO₃(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO₂因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na₂O₂因与酸反应不仅生成盐和水，还有O₂，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl₂ 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl₂、O₃、Na₂O₂、浓HNO₃;化学变化;不可逆

化合作用:SO₂;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO₂)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO₃分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I₂、干冰(固态CO₂)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO₂、Cl₂、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO₂＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H₂生成。Si＋4HF=SiF₄↑＋2H₂↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na₂SiO₃＋2 H₂↑

4、虽然SiO₂是硅酸的酸酐，但却不能用SiO₂与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O==Na₂CO₃＋H₄SiO₄↓的发生是不难理解的，而反应Na₂CO₃＋SiO₂=Na₂SiO₃＋CO₂↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li₂CO₃却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3+的颜色变化

1、向FeCl₃溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl₃溶液中加入几滴Na₂S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na₂S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe²⁺与Fe³⁺的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe³⁺，呈浅绿色者是Fe²⁺。

2.H₂S法：通往H₂S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe³⁺，而Fe²⁺溶液不反应。2Fe³⁺＋H₂S==2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe³⁺溶液，而Fe²⁺的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe³⁺与Fe²⁺最常用、最灵敏的方法。Fe³⁺＋SCN−==［Fe(SCN)］²⁺

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］³⁻＋6H⁺（了解）

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe²⁺溶液。 Fe³⁺＋3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺；

Fe³⁺＋3OH‾== Fe(OH)₃↓ Fe²⁺＋2 NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺ ；4 Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂==4 Fe(OH)₃

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe³⁺溶液，无变化的是Fe³⁺溶液。2 Fe³⁺＋2I‾==2 Fe²⁺＋I₂

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe³⁺溶液，无明显现象的是Fe²⁺溶液。

2 Fe³⁺＋Cu==2 Fe²⁺＋Cu²⁺

8.KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，振荡，能使KMnO₄溶液紫红色变浅的是Fe²⁺溶液，颜色不变浅的是Fe³⁺溶液。5 Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺==5 Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融)== 2Na＋Cl₂↑ MgCl₂熔融)== Mg＋Cl₂↑

2Al2O3(熔融) == 4Al＋3O₂↑(加入Na₃AlF₆作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al₂O₃为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO＋C== Zn＋CO↑ Fe₂O₃＋3CO==2Fe＋3CO₂

WO₃＋3H₂ ==W＋3H₂O

Cr₂O₃＋2Al==2Cr＋Al₂O₃

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO==2Hg＋O2↑

17：“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg＋CO2==2MgO＋C

2Mg＋SO2 == 2MgO＋S

Mn＋FeO ==MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5==5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4== 4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(气) ==Fe3O4＋4 H2↑

5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C == Cu＋CO↑ (C过量时)

2 CuO＋C==2Cu＋CO2↑ (CuO过量时) FeO＋ C== Fe＋CO↑

2FeO＋Si==SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2==Cu＋H2O

Cu2O＋H2==2Cu＋H2O SiO2＋2C== Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl2 == 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 == 2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O2==2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 == 2H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O2 == 2Na2O 2Na＋O2==Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；

Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2 == CO2(O2充足) ；2C＋O2==2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4==(浓)NaHSO4＋HCl↑

2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)==Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；

H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；

Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；

Fe＋4HNO3(热、浓)==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH ==CH2=CH2↑＋H2O

C2H5－OH＋HO－C2H5 == C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOH==C2H5OH＋NaCl

C2H5Cl＋NaOH==CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3

2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

• NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

(一)“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

(二)镁在哪些气体中能燃烧？

1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 ==2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2== MgCl2 现象：产生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 == Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。

4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2== 2MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）

C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）

S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）

H2在Cl2中燃烧（苍白色）

此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

21：关于化工生产的小结

有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：

1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；

2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；

3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要原料、化工生产原理与设备

接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

硝酸的工业制法主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备:氧化炉、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉

制水泥主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑

化工生产原理及环境污染问题

生产名称	反应方程式	环境污染有关内容
接触法制硫酸	4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)	产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①
	2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)
	SO3＋H2O=H2SO4
硝酸的工业制法	4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)	产生的NO、NO2 造成污染，用碱液吸收②
	2NO＋O2=2NO2(放电)
	3NO2+H2O=2HNO3＋NO
制玻璃	Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温)
	CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)
制水泥	是化学变化，方程式不掌握

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3

②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

22：关于气体的全面总结

1．常见气体的制取和检验：(此处略)

2．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

23：最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

24：有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；

2. 分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；

3. 分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；

• 分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

26：能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

27：能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

28：能发生缩聚反应的物质

1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等

29：能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

30：能跟钠反应放出H2的物质

A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性


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